北京化工大学2021年材料学院无机化学硕士研究生考研大纲

　　大纲是考研出题的唯一依据，规定到当年全国硕士研究生入学考试的考试范围、考试要求、考试形式、试卷结构等权威政策指导性考研用书。它既是当年全国硕士研究生入学考试命题的唯一依据，也是考生复习备考必不可少的工具书。今天跃研小编就为大家带来“北京化工大学2021年材料学院无机化学硕士研究生考研大纲”的相关内容，一起来关注一下吧!
 

　　一、参考书目

　　《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室编，高等教育出版社

　　2001年6月第4版

　　二、考试内容

　　第一章  原子结构与元素周期律

　　1. 微观粒子的波粒二象性

　　波的微粒性、微粒的波动性、测不准原理

　　2. 量子力学原子模型

　　波函数和薛定谔方程、波函数和电子云图形、四个量子数

　　3. 多电子原子核外电子的分布

　　基态原子中电子分布原理、多电子原子轨道的能级、鲍林近似能级图、基态原子中电子的分布、简单基态阳离子的电子分布、元素周期表与核外电子分布关系、原子参数与原子性质的周期性

　　考试要求：

　　1.了解核外电子运动的特征;

　　2.掌握波函数与原子轨道、几率密度与电子云的概念;

　　3.熟悉原子轨道及电子云的角度分布图;

　　4.掌握四个量子数的量子化条件及其物理意义;

　　5.掌握多电子原子轨道近似能级图和核外电子排布原理，能正确书写常见元素核外电子排布及价电子构型;

　　6.掌握原子结构和元素周期表的关系，原子结构和元素性质的关系。

　　第二章  化学键与分子结构

　　1. 化学键的定义、类型及键参数

　　2. 离子键

　　离子键理论、离子的特征、离子键强度的度量

　　3. 共价键

　　价键理论、共价键的类型、键型过渡

　　4. 分子的几何构型

　　杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论

　　5. 金属键

　　金属晶格、金属键理论

　　6. 分子间作用力和氢键

　　分子的极性和变形性、分子间作用力、氢键、离子极化

　　7. 晶体的内部结构

　　晶体的基本概念、四种晶体类型的简介

　　考试要求：

　　1.掌握离子键理论，了解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征;

　　2.掌握共价键理论，了解键、键、配位共价键的形成和特点;

　　3.掌握杂化轨道理论并能解释一般的分子结构;

　　4.掌握价层电子对互斥理论，并能用其解释主族元素ABn型分子或离子的构型;

　　5.理解分子间力、氢键的产生及特点以及它们对物质物理性质的影响;

　　6.理解离子极化概念、离子极化规律和附加极化作用以及它们对物质结构和性质的影响;

　　7.了解四种晶体结构类型及特征

　　第三章  配位化合物

　　1. 配位化合物的定义和组成

　　2. 配位化合物的类型和命名

　　3. 配位化合物的化学键理论

　　配位化合物的价键理论、配位化合物的晶体场理论

　　考试要求：

　　1.熟悉配位化合物的组成、结构特点及命名;

　　2.掌握配位化合物的价键理论、晶体场理论;

　　第四章  化学热力学基础

　　1. 热力学第一定律

　　热力学基本概念及术语、热力学第一定律、恒容热、恒压热及焓

　　2. 过程热的计算

　　摩尔热容、相变焓

　　3. 热化学

　　热化学方程式、盖斯定律、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、键能与反应焓变的关系

　　4. 可逆体积功的计算

　　5. 热力学第二定律

　　化学反应的自发性、熵、热力学第二定律、标准摩尔熵

　　6. 吉布斯自由能及其应用

　　吉布斯自由能、标准生成吉布斯自由能、G与温度的关系

　　考试要求：

　　1.理解体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、平衡状态、可逆过程、功、热、内能、焓、热容、熵等基本概念;

　　2.掌握热力学第一定律的表述及数学表达式;

　　3.能够正确书写热化学方程式;

　　4.掌握盖斯定律并能用标准热力学数据计算化学反应热;

　　5.了解热力学第二定律的基本内容;

　　6.理解吉布斯自由能的概念并能熟练掌握其应用

　　第五章  化学反应的速率、方向和限度

　　1. 化学反应速率

　　化学反应速率的概念和表示方法、化学反应速率理论简介、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响

　　2. 化学反应的限度

　　可逆反应与化学平衡、标准平衡常数

　　3. 多重平衡规则

　　化学平衡的计算

　　4. 化学反应方向和限度的判断

　　化学反应的自发性、化学反应的熵变、吉布斯自由能和化学反应的方向、化学反应限度的判据

　　5. 化学平衡的移动

　　浓度对化学平衡的影响、压力对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响、催化剂和化学平衡

　　考试要求：

　　1.了解化学反应速率的概念、速率表达式;

　　2.了解化学反应速率的有效碰撞理论和过渡状态理论;

　　3.了解基元反应与非基元反应的概念;掌握质量作用定律和化学反应速率方程式;掌握浓度、温度与反应速率的定量关系;能够用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速率的影响;了解催化剂对反应速率的影响;

　　4.掌握标准平衡常数的概念及有关化学平衡的基本计算;

　　5.掌握化学反应的标准熵及标准自由能变的计算方法，标准自由能变与标准平衡常数的关系以及用普通判据G判断化学反应的方向;

　　6.掌握浓度、压力、温度、催化剂等因素对化学平衡的影响

　　第六章  溶液中的离子平衡

　　1. 溶液中单相离子平衡

　　弱电解质的解离平衡、强电解质溶液、溶液的酸碱性、电离平衡的移动、缓冲溶液

　　2. 溶液中多相离子平衡

　　难溶电解质的沉淀-溶解平衡、沉淀-溶解平衡的移动

　　3. 配位解离平衡

　　配位解离平衡和平衡常数、配位解离平衡的移动

　　考试要求：

　　1.掌握一元弱电解质解离平衡的计算;

　　2.了解活度、活度系数、离子强度的概念;

　　3.了解同离子效应及盐效应的概念及对电离平衡移动的影响;

　　4.理解缓冲溶液的概念及作用原理，掌握缓冲溶液的相关计算;

　　5.掌握酸碱质子理论，了解酸碱电子理论;

　　6.掌握溶度积常数的概念和溶度积规则，熟悉各种因素对沉淀-溶解平衡的影响与相关计算;

　　7.掌握配位解离平衡常数及其相关计算

　　第七章  氧化还原反应

　　1. 氧化还原反应方程式的配平

　　氧化值法、离子-电子法

　　2. 电极电势

　　原电池、电极电势、能斯特方程式、原电池的电动势与G的关系、条件电极电势、电极电势的应用

　　3. 元素电极电势图及其应用

　　考试要求：

　　1.掌握氧化还原反应方程式的配平;

　　2.熟悉原电池的电极反应及原电池符号;

　　3.理解电极电势的概念，能用能斯特方程式进行有关计算;

　　4.理解条件电极电势的概念及相关计算;

　　5.掌握电极电势的应用以及标准电极电势o、标准吉布斯自由能Go与标准平衡常数Ko之间的关系;

　　6.熟悉元素电极电势图及其应用

　　第八章  主族元素

　　1. 卤素

　　卤素概述、卤化氢和卤化物、卤素含氧酸及其盐

　　2. 氧族

　　氧族元素概述、氢化物、氧化物及其水合物的酸碱性、金属硫化物、硫的含氧酸及其盐

　　3. 氮族

　　氮族元素概述、氨和铵盐、氮的含氧酸及其盐、磷及其化合物

　　4. 碱金属与碱土金属

　　碱金属与碱土金属元素概述、单质、氧化物和氢氧化物、氢化物、盐类、锂、铍的特殊性和对角线规则

　　5. 主族元素单质及化合物性质递变规律综述

　　考试要求：

　　1.掌握主族元素的主要性质与变化规律;

　　2.掌握部分主族元素的检测与分离方法;

　　3.掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的结构及含氧酸基的热稳定性;

　　4.掌握主族元素氢氧化物的碱性及其变化规律;

　　5.熟悉主族元素的各主要氧化态和氧化还原性;

　　6.理解情性电子对效应、氢桥键、等电子体和缺电子原子等重要概念

　　第九章  副族元素

　　1. 过渡元素通性

　　2. 铬及其重要化合物

　　铬的电势图、铬的重要化合物

　　3. 锰及其重要化合物

　　锰的电势图、锰的重要化合物

　　4. 铁系元素

　　氧化物和氢氧化物、盐类、配合物

　　5. 铜和银的重要化合物

　　氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、铜(I)和铜(II)的相互转化

　　6. 锌和汞的重要化合物

　　氧化物和氢氧化物、盐类、配位化合物、汞(II)和汞(I)的相互转化

　　考试要求：

　　1.了解过渡元素通性;

　　2.掌握铬、锰、铁系元素重要化合物的性质，掌握有关元素的检测与分离方法;

　　3.能运用元素电势图分析铬、锰、铁等元素的稳定氧化态及相应氧化态间的相互转化;

　　4.掌握铜、银、锌、汞元素重要化合物的性质，掌握相关元素的检测与分离方法;

　　5.理解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)间的相互转化

 

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